Semana 5

Martes

Semana 5 SESIÓN  13	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento.  Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2)  12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del  Proceso	Introducción.  Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.   FASE DE APERTURA  Da a conocer a los alumnos las preguntas:  Preguntas  ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?  ¿Qué es la Masa atómica?  ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?  ¿Qué es la Masa molecular?  ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?  ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?  Equipo  1  3  5  2  6  4   Respuesta  No hay equipo 1.  Es la masa de un átomo expresada en “uma” o “u” (“por sus siglas unidad por masa atómica”)  La unidad de masa atómica tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton.  Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de las masas de los átomos que la componen. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos.   Las unidades que corresponden a la masa molecular es el kilogramo por mol (kg/mol o Kg*mol) y el gramo por mol (g/mol o g*mol)  Para calcular los  moles de una sustancia se requiere conocer…  La masa atómica de cada una de los elementos que constituyen la sustancia.  Determinar la masa molecular.   La masa de la sustancia se divide entre la masa molecular obtenida.     Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10)   • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11)   • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)   • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12)  las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades.   FASE DE DESARROLLO  Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana.  2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua)  3.- Calcular su masa molecular  Sustancia  Formula   Masa molecular  Estado de agregación  color  Conductividad eléctrica  En seco y  húmedo  Cloruro de sodio  Carbonato de sodio  Na2CO3  Solido  Blanco  Seco: NO  Húmedo:Si  Yoduro de potasio  KI  solido  amarillo  Seco: no  Húmedo: si  Nitrato de calcio  Ca(NO3)2   Sólido  Blanco  Seco: Si  Húmedo: Si   Cloruro férrico  FeCl3  solido  cafe  Seco no húmedo si   Sulfato de cobre  CuSO4  solido  azul  Seco no  Húmedo si  Calcular el mol para 100 gramos de sustancia  No lista  Sustancia  Formula  Masas atómicas  Masa molecular  No. De Mol =  1  Cloruro de sodio  2  Cloruro potasio  KCl  74,55 g/mol  74,55 g/mol  1.341mol  3  Fluoruro de sodio  NaF  Na: 23  F: 9  41.98817 g/mol  2.3816232 mol  4  Fluoruro de potasio  5  Yoduro cálcico  CaI2  Ca: 40  I2:126x2=252  292g/mol  0.342 mol  6  Yoduro de magnesio  7  Bromuro de calcio  8  Bromuro de potasio  KBr  119  119.01g/mol  0.840mol  9  Carbonato de sodio  10  Carbonato de potasio  11  Sulfato de sodio  Na2SO4  142 g/mol  142,04 g/mol  1.4204 mol   12  Sulfato de magnesio  13  Sulfato de calcio  14  Nitrato de sodio  NaNO3  Nitrogeno – 15  Oxigeno – 16  Sodio – 23  86 g/mol  1.176 mol  15  Nitrato de magnesio  Mg(NO3)2  Mg: 24  N: 14  O: 16  148g/mol  0.675g/mol  16  Sulfuro de sodio  Na2SO4  142 g/mol  142.02 g/mol  .704 mol  17  Sulfuro de magnesio  18  Sulfuro ferroso  FeS  Fe: 56  S: 32  88 g/mol  1.136mol  19  Sulfuro de calcio  CaS  72 g/mol  72.143 g/mol  .72143 mol  20  Fosfato de sodio  21  Fosfato da calcio  22  Sulfato de cobre  CuSO4  269.68 g/mol  269.68 g/mol  0.370809848 mol  23  Sulfito de sodio  Na2SO3  Na: 23  S: 32  O: 16  126g/mol  0.7936mol  24  Sulfito de magnesio  25  Nitrato de sodio  NaNO3  Na: 23  N: 14  O: 16 X 3  87g/mol  1.14  26  Nitrito de magnesio  27  Bicarbonato de sodio  NaHCO3  84,007 g/mol  84,007 g/mol  1.190mol  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1      Contenido:      Resumen de la Actividad.   Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.   Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.