Semana 3

Jueves

Semana 3 SESIÓN  8	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Teoría de disociación de Arrhenius.  Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyecto.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   De Laboratorio:  Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.  Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal  Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del  Proceso	Introducción.  Presentación del Profesor de las preguntas:  FASE DE APERTURA  Preguntas  ¿Que indica la Teoría de Arrhenius?  ¿Cómo define Arrhenius las Bases?  ¿Cómo define Arrhenius los ácidos?  Ejemplos de tres bases químicas  Ejemplos de tres ácidos químicos  ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol?  5 y 4  5  4  3  2  5 y 4  Los ácidos como electrolitos que contienen hidrogeno y que disueltos en agua producen una concentración de iones de hidrogeno o protones H, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones de hidróxido OH o también llamados aniones hidroxilo.  Una sustancia se clasifica como base si produce iones de hidróxido OH (-) en agua.  Es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa[Símbolo]  NaOH Hidróxido de Sodio  Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso  AgOH  Hidróxido de Plata  HCl – Acido Clorhídrico  H2SO4 – Acido Sulfúrico  HN03 – Acido Nítrico   Está en el rango neutro moderado de acido 6,0 a 6,5.  Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas.   FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Procedimiento:  -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. Repetir  con los dos ácidos  siguientes  -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. Repetir con los dos hidróxidos siguientes.  Disolver el suelo en agua destilada filtrar y al filtrado, detectar con las tiras y el indicador universal el pH del suelo (abajo, en medio y arriba)  Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el  suelo al:  - Combinar cationes y aniones.  - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas.  Observaciones:  Fotos de material sustancias procedimiento.  Sustancia  Formula  Tubo 1 color  Tubo 2 color  Ácido clorhídrico  HCl  Verde  Rojo  Ácido nítrico  HNO3  Verde  Rojo  Ácido sulfúrico  H2SO4  Verde  Rojo  Hidróxido de sodio  NaOH  Verde  Azul  Hidróxido de potasio  KOH  Verde.  Azul ultramar.  Hidróxido de calcio  Ca(OH)2  Verde  Azul Marino  pH del suelo de  Equipo1  2  3  4  5  6  Abajo  6PH  6pH  7pH  7pH  6PH  6PH  En medio  7PH  7pH  7pH  8pH  7PH  7PH  Arriba  7PH  7pH  7pH  7pH  7PH  7PH  Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)    Conclusiones:   Los ácidos tienen un pH de 0-7 tornando un color rojo, mientras las bases tienen un pH de 7-14 tornando un color azul.  Y las sustancias neutras tienen un pH de 7 tornando de color verde.  FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.      Contenido: