Semana 6

MARTES

Semana 6 SESIÓN  16	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar.  Cálculo de masas molares.  Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del  Proceso	Introducción.  Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.   FASE DE APERTURA  Da a conocer a los alumnos el programa del curso:  Preguntas  ¿Qué es la masa molar?  ¿Cómo se calcula la masa molar?  Tres Ejemplos de masa molar de   Hidrácidos  Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos  Tres Ejemplos de masa molar de oxisales  Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos  Equipo  4  6  2  1  3  5  Respuesta  Es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).  [Símbolo]  Sumar los pesos atómicos de todos los átomos presentes en la molécula    Ácido clorhídrico (HCl): 36.460 g/mol    Sulfuro de hidrógeno (H2S): 34.078 g/mol     Bromuro de hidrógeno (HBr):80.916 g/mol    Hidróxido de magnesio  Mg(OH)2 Masa molar  58,3197 g/mol  Hidróxido de calcio Ca(OH)2  Masa molar  74,093 g/mol  Hidróxido de aluminio Al(OH)3  Masa molar  78 g/  FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro: 120g/mol FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro. 136 g/mol FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro. 152 g/mol  HClO:52g/mol  HClO2:68 g/mol  HClO3:84g/mol     FASE DE DESARROLLO       Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.  2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.  3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.  4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.  5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.  6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde.  7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio.  8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde.  Observaciones:  Sustancia  Formula  Reacción  Acido más hidróxido  Ecuación  Masa molar  Ácido Clorhídrico con hidróxido de potasio  HCl+KOH  Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio produce: cloruro de potasio más agua  HCl+KOH[Símbolo]KCl+H2O  1g/mol+35.5g/mol+39g/mol+16g/mol+1g/mol[Símbolo]39g/mol+35.5g/mol+2g/mol+16g/mol  92.5=92.5  Ácido Sulfúrico con hidróxido de sodio  H2SO4+NaOH  Acido sulfúrico mas hidróxido de sodio produce: sulfato de sodio mas agua  H2SO4+NaOH[Símbolo]N2SO4+H2O  98 g/mol+80 g/mol[Símbolo]142g/mol+36g/mol  178g/mol[Símbolo]178g/mol  Ácido Clorhídrico con hidróxido de sodio  HCl+ NaOH  Ácido clorhídirco más Hidróxido de Sodio produce:   Cloruro de sodio más agua.  HCl+ NaOH[Símbolo] NaCl+ H2O  H: 1 g/mol  Cl: 35.5 g/mol  Na: 23 g/mol  O: 16 g/mol  36.5g/mol + 40 g/mol[Símbolo] 58.5 g/mol+ 18 g/mol  76.5= 76.5  Ácido Sulfúrico  Con hidróxido de potasio  H2SO4 y KOH  Acido sulfúrico mas Hidróxido de potasio produce:  Agua mas sulfato de potacio.  H2SO4 + 2KOH[Símbolo]2H2O+K2SO4  98 g/mol + 112g/mol[Símbolo]36+174  200[Símbolo]200  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2      Contenido:      Resumen de la Actividad.   Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.   Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.